谁可以告诉我大学化学实验报告怎么写

1、试验目的

谁可以告诉我大学化学实验报告怎么写？

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具体说明本次试验的目的：比如学习重量分析法作

2、试验原理

讲解说明试验的原理：比如A和B可以生成C,C不容过虑后称重。

3、试验仪器和品

4、试验步骤和方法

5、试验结果和结论

6、试验分析

醇和酚的性质实验报告怎么写？

一、实验目的

1、熟悉酚的基本性质。

2、掌握酚的鉴别方法。

二、实验原理

酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。

但是的酸性比碳酸弱。若将与碳酸钠溶液反应，可以析出。用这种方法可以分离。可以和NaOH反应，但不与NaHCO3反应。利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。

三、实验器材

仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸。

无机试剂： NaOH（5％），饱和溴水， NaHCO3(5％,饱和)，的Na2CO3(5％)，5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液。

有机试剂：。

四、实验步骤

1、酚的溶解性和弱酸性

将0.2 g的放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。用玻璃棒蘸一滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。

将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。再滴加5％的盐酸，有何变化，在另2支试管中分别加入5％的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，观察是否溶解。

2、酚类与FeCl3溶液的显色反应

在试管中加入1%0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，观察和记录各试管中所显示的颜色。

3、与溴水的反应

在1支试管中加入2滴饱和水溶液，再加2 mL水稀释，在另一支试管中加入2 mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，比较两支试管中的现象。

“有机实验报告：熔点的测定”

实验一 熔点的测定

一、实验目的

1．了解熔点测定的意义：测定固体有机物熔点；鉴定固体有机物及其纯度；

2．掌握测定熔点的作。

物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。

二、熔点测定原理

什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。熔点的定义：固液两相的蒸气压相同而且等于外界大气压时的温度就是该固体物质的熔点。

测熔点时几个概念：始熔、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。

混合熔点测定法——鉴定熔点相同或相近的两个试样是否为同一物质？

测定熔点实验关键是：由于毛细管法是间接测熔点方法，所以加热升温速度是本实验的关键，当接近熔点时升温速度一定要慢，应小于1~2℃/min；密切观察加热和熔化情况，及时记下温度变化。

三、实验仪器及品

毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用）其它测定方法：

显微熔点测定仪

数字熔点测定仪

四、实验步骤及实验关键

1．样品填装（研碎迅速，填装结实，2~3mm为宜）

2．毛细管安装在温度计位置、再固定在b形管中心位置，按图2-13安装。

3．加热升温测定、注意观察、做好记录

加热升温速度：开始时可快些~5℃/min

将近熔点15℃时，1~2℃/min

接近熔点时0.2~0.3℃/min

每个样品至少填装两支毛细管，平行测定两次。

五、数据记录和处理

样品 1次 2次 3次

肉桂酸（℃）

尿素（℃）

混合熔点（℃）

作要点和说明

影响毛细管法测熔点的主要因素及措施有：

1、熔点管本身要干净，管壁不能太厚，封口要均匀。初学者容易出现的问题是，封口一端发生弯曲和封口端壁太厚，所以在毛细管封口时，一端在火焰上加热时要尽量让毛细管接近垂直方向，火焰温度不宜太高，用酒精灯，断断续续地加热，封口要圆滑，以不漏气为原则。

2、样品一定要干燥，并要研成细粉末，往毛细管内装样品时，一定要反复冲撞夯实，管外样品要用卫生纸擦干净。

3、用橡皮圈将毛细管缚在温度计旁，并使装样部分和温度计水银球处在同一水平位置，同时要使温度计水银球处于b形管两侧管中心部位。

4、升温速度不宜太快，特别是当温度将要接近该样品的熔点时，升温速度更不能快。一般情况是，开始升温时速度可稍快些（5℃／min）但接近该样品熔点时，升温速度要慢（1－2℃／min），对未知物熔点的测定，次可快速升温，测定化合物的大概熔点。

5、熔点温度范围（熔程、熔点、熔距）的观察和记录，注意观察时，样品开始萎缩（蹋落）并非熔化开始的指示信号，实际的熔化开始于能看到滴液体时，记下此时的温度，到所有晶体完全消失呈透明液体时再记下这时的温度，这两个温度即为该样品的熔点范围。

6、熔点的测定至少要有两次重复的数据，每一次测定都必须用新的熔点管，装新样品。进行第二次测定时，要等浴温冷至其熔点以下约30℃左右再进行。

7、使用硫酸作加热浴液（加热介质）要特别小心，不能让有机物碰到浓硫酸，否则使溶液颜色变深，有碍熔点的观察。若出现这种情况，可加人少许晶体共热后使之脱色。采用浓硫酸作热浴，适用于测熔点在220℃以下的样品。若要测熔点在220℃以上的样品可用其它热浴液。见兰大、复旦书P431。

思考题

1、测熔点时，若有下列情况将产生什么结果？

（1）熔点管壁太厚。

（2）熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。

（3）熔点管不洁净。

（4）样品未完全干燥或含有杂质。

（5）样品研得不细或装得不紧密。

（6）加热太快。

答:（1）管壁太厚样品受热不均匀，熔点测不准，熔点数据易偏高，熔程大。

（2）熔点管底部未完全封闭有一针孔，空气会进人，加热时，可看到有气泡从溶液中跑出接着溶液进人，结晶很快熔化，也测不准，偏低。

（3）熔点管不洁净，等于样品中有杂质，致使测得熔点偏低，熔程加大。

（4）样品未完全干燥，内有水分和其它溶剂，加热，溶剂气化，使样品松动熔化，也使所测熔点数据偏低，熔程加大．样品含有杂质的话情况同上。

（5）样品研得不细和装得不紧密，里面含有空隙，充满空气，而空气导热系数小传热慢，会使所测熔点数据偏高熔程大。

(6）加热太快，升温大快，会使所测熔点数据偏高，熔程大，所以加热不能太快。这一方面是为了保证有充分的时间让热量由管外传至管内，以使固体熔化。另一方面因观察者不能同时观察温度计所示度数和样品的变化情况，只有缓慢加热才能使此项误变小。

2、是否可以使用次测过熔点时已经熔化的有机化合物再作第二次测定呢？为什么？

答：不可以，这是因为次测过熔点后，有时有些物质会产生部分分解，有些会转变成具有不同熔点的其它结晶形式。

有机化学预实验报告

写实验要达到的主要目的 2.用反应式写出主反应和副反应，写出激励 3.画出反映及产品纯化过程的流程图 4.按实验报告要求填写主要试剂及产物的物理和化学性质 5.画出主要反映装置图，注名仪器名称 7.写出作步骤

很高兴为你解答有用请采纳

大学化学实验报告范文

化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。那么你们知道大学的化学实验 报告 要怎么写吗?下面是我为大家带来的大学化学实验 报告 范文 _大学化学实验 总结 怎么写，希望可以帮助大家。

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化学实验报告格式范文

初中化学实验报告范文

化学实验报告格式范文

化学实验报告论文

大学化学实验报告范文3篇

大学化学实验报告范文1：

一、实验目的

1. 了解复盐的制备 方法 。2. 练习简单过滤、减压过滤作方法。3. 练习蒸发、浓缩、结晶等基本作。

二、实验原理

三、实验步骤

四、实验数据与处理 1. 实际产量：

2. 理论产量：

3. 产率：

实验二 化学反应速率、活化能的测定

姓名： 班级：学号： 指导老师： 实验成绩： 一、实验目的

1. 通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。

二、实验原理

三、实验数据记录及处理

1. 浓度对反应速率的影响，求反应级数 确定反应级数：m= n=

2. 温度对反应速率的影响，求活化能

表2 温度对反应速率的影响 利用表2中各次实验的k和T，作lg 求出直线的斜率，进而求出反应活化能Ea。 ?k?-图，

3. 催化剂对反应速率的影响

实验三 盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定

1.了解间接法配制标准溶液的方法。2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。

二、实验原理

三、实验数据记录及处理

1. HCl标准溶液的标定结果

2. 混合碱的测量结果

大学化学实验报告范文2：

实验日期： 20_ 年 11 月 18 日 开始时间： 9 时 30 分; 结束时间：11 时 30 分; 实验题目：金属的腐蚀 同 组 者：___

编号 NO： 1

一、实验目的和要求

1) 2) 3) 掌握动电位扫描法测定阳极钝化曲线的方法; 测量金属在 0.5mol/L H2SO4 中的阳极极化曲线，确定有关特征电位和电流密度; 测量金属在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的阳极极化曲线并考察氯离子对金属 钝化行为的影响。

二、 实验原理与方法

阳极极化曲线一般可分为四个区： 1)活性溶解区：从腐蚀电位( ? c )开始，金属溶解按活性溶解的规律进行; 2)过渡区：金属表面开始发生突变，由活态向钝态转化。此时，电流随电位的正移而 急剧下降; 3)钝化区：金属处于稳定的钝态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶解电流密度( i p ， 称为维钝电流密度)很小，并且基本与电位无关; 4)过钝化区：电流密度又开始随电位的正移而增大; 当介质中存在氯离子时， 不锈钢等耐蚀金属材料表面的钝化膜容易被破坏， 存在点蚀电 位，此时，当 ? ? ?b 时，材料表面开始发生点蚀，电流迅速增大;当电流密度增大到一定 值时(如 1mA/cm2) ，改变扫描方向，开始向阴极方向扫描，可能形成一个滞后环。当 ? < ? s14rp 时，钝化膜重新愈合，金属恢复完全钝化状态;而当 ? s14rp < ?< ?b， 时已形成的点蚀继续进行，但不会产生新的点蚀。

三、 主要仪器设备、材料和试剂

1)主要仪器设备 CorrTest 腐蚀电化学测试系统;电解池;玻璃活栓盐桥;洗耳球、金相砂纸、 镊子、丙酮棉球(处理电极表面) ;量筒;滤纸(保护电极表面不被腐蚀) 。 2)三电极种类、材料和有效工作面积 工作电极(电极材料为镍、钛或耐蚀合金) 、饱和甘汞电极(SCE) 、大面积铂辅 助电极(有效截面积为 1cm2) ; 3)测试温度及其控制方法 测试在室温下进行

四、 实验作步骤

1)启动CorrTest腐蚀测试系统软件，打开恒电位仪的电源开关，开始预热; 2)将玻璃活栓盐桥洗净、烘干后，把玻璃活塞插入盐桥，并使活塞孔对准盐桥 的测试溶液端;将活栓插紧后，向盐桥的参比电极室注入适量的过饱和 KCl 溶液。洗净电 解池，安装辅助电极、盐桥和参比电极; 3)处理电极，将处理好的工作电极置于电解池中使盐桥毛细管尖端对准工作电极 的中心，并且它到电极表面的距离为毛细管尖端外径的

1倍。然后将三个电极连接到恒电位 仪; 4)打开“自腐蚀电位测量”窗口(快捷键F2 ) ，输入数据文件名和注释，设置测 量时间： 15分钟， 采样速率： 1Hz， 其他参数保持默认值。 然后， 向电解池内注入0.5mol/LH2SO4 溶液约200ml后，立即开始计时，并接通盐桥，点击窗口中的“开始”按钮，开始开路电位 的测量; 5)当开路电位测量到所设置的测量时间后将自动停止。此时，打开“动电位扫描” 窗口(快捷键 F4 ) ，输入数据文件名和注释，设置初始电位：? 0.05V(相对于开 路电位) ，终止电位：1.5V(相对于开路电位) ，扫描速率：1mV/s，采样速率：1Hz，其他 参数保持默认值。然后，立即点击窗口中的“确定”按钮，开始极化曲线的测量;

6)测量结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，清洗电解池和盐桥 (测试溶液端内、外侧) ，将工作电极按上述方法进行处理，更换 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步骤进行下一次实验。注意：此时，在设置“动电位扫描”控制参数时， 应设置回扫电流密度：1mA/cm2。在测量中，当回扫曲线与正扫曲线; 7)待实验结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，观察工作电极表 面腐蚀形态。然后，清洗电解池和盐桥(测试溶液端内、外侧) ，将工作电极按上述方法进 行处理，放入干燥器备用。

5 实验结果与讨论

5.1 实验结果

略5.2 分析与讨论 5.2.1 ?~i曲线图分析 当工作电极在0.5mol/L H2SO4溶液中时，由图1-2及表1-1的特征值可知，从 腐蚀电位 ? c 开始，金属的溶解规律呈现活性溶解规律，当电位达到-0.44283时 电流随电位的增大而增大，基本符合tafel方程;当电极电位正移到钝化电位?cp =-0.34824时，金属表面开始发生突变，由活态向钝态变化，此时电流随电位正 移而急剧下降直至电位达到稳定钝化电位即 ?p =0.43837，与钝化电位?cp相对应 的阳极电流密度称为钝化电流密度icp =1.69644E-3;当电位正移到稳定钝化电位 p =0.43837时，金属处于稳定的钝化状态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶 解电流密度ip =1.02569E-5(即维电流密度)很小且基本不随电位变化;当电位 达到过钝化电位?tp =0.8527时，由于金属表面钝化膜遭到破 坏，腐蚀再次加剧， 电流随电位的正移而增大。 当工作电极在0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中时，图1-1以及表1-1 征值可知，活性溶解区基本不发生变化，而当电位正移到?cp之后电位先正移至稳 定钝化电位?p =0.14，而后迅速达到过钝化电位?tp =0.26698，达到过钝化电 位后由于点蚀的存在电流密度随电位的正移而再次增大; 5.2.2 氯离子对钝化过程的影响分析 由以上分析可知， 不含氯离子时，由稳定钝化电位正移至过钝化电 位经历的时间远大于含有氯离子时的时间，可见，当溶液中存在氯离子时金属表 面的钝化膜溶液破坏从而过早进入过钝化区，这是由于钝化膜的溶解和修复(再 钝化)处于动平衡状态当介质中含有活性阴离子(常见的如氯离子)时，氯离子 能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子 结合成可溶性氯化物，使平衡便受到破坏，金属表面钝化膜发生破坏。 5.3 结论 1)金属的阳极极化随着电位的正移金属表面会发生钝化，但是随着电位的 继续正移金属表面的钝化膜会发生破坏从而使腐蚀从新加剧;

2)氯离子能时金属表面的钝化膜发生破坏从而加剧腐蚀;

六、 意见和建议

可以取含不同氯离子浓度的溶液进行实验从而验证氯离子浓度对钝化膜破坏的影响; 可以取不同电极及钝化剂进行实验从而验证钝化介质对钝化的影响;

大学化学实验报告范文3：

一.实验目的

1.观测 CO2 临界状态现象，增加对临界状态概念的感性认识; 2.加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理 解;测定 CO2 的 PVT 数据，在 PV 图上绘出 CO2 等温线 3.掌握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。

二.实验原理

纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的温度 ( T C) 和压力点 (PC) 。 纯物质所处的温度高于 TC，则不存在液相;压力高于 PC，则不存在汽相;同时 高于 TC 和 PC，则为超临界区。本实验测量 TTC 三种温度条 件下等温线。其中 T

三.实验装置流程和试剂

实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成(图 2-3-1) 。试验台本体如图 2-3-2 所示。实验装置实物图见图 2-3-3。 实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部 ,迫使水银进入 预先装有高纯度的 CO2 气体的承压玻璃管(毛细管),CO2 被压缩,其压力和容积通 过压力台上的活塞杆的进退来调节。温度由恒温水套的水温调节，水套的恒温水 由恒温浴供给。

CO2 的压力由压力台上的精密压力表读出(注意：压力=表压+大气压) ，温 度由水套内精密温度计读出。比容由 CO2 柱的高度除以质面比常数计算得到。 试剂：高纯度二氧化碳。

图 2-3-1 CO2 PVT 关系实验装置图

2-3-2 试验台本体 1.高压容器 2-玻璃杯 3-压力油 4-水银 5-密封填料 6-填料压盖 7-恒温水套 8-承压玻璃管 9-CO210精密温度计

四、实验作步骤

1.按图 2-3-1 装好试验设备。 2.接通恒温浴电源，调节恒温水到所要求的实验温度(以恒温水套内精密温度 计为准) 。 3.加压前的准备——抽油充油作 (1)关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。 (2)摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。此时压力台上油

筒中抽满 了油。 (3)先关闭油杯的进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。 (4)摇进活塞杆，使本体充油。直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出 现水银为止。 (5)如活塞杆已摇进到头，压力表上还无压力读数显示，毛细管下部未出现水 银，则重复 (1)--(4)步骤。

(6)再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是 否开启。温 度是否达到所要求的实验温度。如条件均已调定，则可进行实验测定。

4.测定低于临界温度下的等温线(T= 20℃ 或 25℃ ) (1)将恒温水套温度调至 T= 23℃ 左右，并保持恒定。 (2)逐渐增加压力，压力为 4.0MPa 左右(毛细管下部出现水银面)开始读取 相应水银柱上端液面刻度，记录个数据点。读取数据前，一定要有足够的平 衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。 (3)提高压力约 0.2MPa，达到平衡时，读取相应水银柱上端液面刻度，记录第 二个数据点。注意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱 高度应稳定在一定数值，不发生波动时，再读数。 (4)按压力间隔 0.2MPa 左右，逐次提高压力，测量第三、第四……数据点， 当出现小滴 CO2 液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使 CO2 温度和 压力恒定，以准确读出恰出现小液滴 CO2 时的压力。 (5)注意此阶段，压力改变后 CO2 状态的变化，特别是测准出现小滴 CO2 液体时的压力和相应水银柱高度及一个 CO2 小汽泡刚消失时的压力和相应 水银柱高度。此二点压力改变应很小，要交替进行升压和降压作，压力应按出 现小滴 CO2 液体和一个 CO2 小汽泡刚消失的具体条件进行调整。 (6)当 CO2 全部液化后，继续按压力间隔 0.2MPa 左右升压，直到压力达到 8.0MPa 为止(承压玻璃管压力应小于 8.0MPa) 。 5.测定临界等温线和临界参数，观察临界现象 (1)将恒温水套温度调至 T= 31.1℃ 左右，按上述 4 的方法和步骤测出临界等温 线，注意在曲线的拐点( P=7.376MPa)附近，应缓慢调整压力(调压间隔可为 0.05MPa) ，以较准确的确定临界压力和临界比容，较准确的描绘出临界等温线上 的拐点。 (2)观察临界现象 a. 临界乳光现象 保持临界温度不变,摇进活塞杆使压力升至 Pc 附近处,然后突然摇退活塞杆(注意 勿使试验台本体晃动)降压,在此瞬间玻璃管内将出现圆锥型的乳白色的闪光现象, 这就是临界乳光现象。这是由于 CO2 分子受重力场作用沿高度分布不均和光的 散射所造成的。可以反复几次观察这个现象。 b. 整体相变现象临界点附近时，汽化热接近

于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接 近合于一点。 此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定 的时间，表现为一个渐变过程;而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相 互转化。 c. 汽液二相模糊不清现象 处于临界点附近的 CO2 具有共同的参数(P，V，T) ，不能区别此时 CO2 是汽 态还是液态。如果说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体;如果说它是液 体，那么，这液体又是接近气态的液体。下面用实验证明这结论。因为此时是处

于临界温度附近，如果按等温过 程，使 CO2 压缩或膨胀，则管内什么也看不到。现在，按绝热过程进行，先调 节压力处于 7.4 MPa(临界压力)附近，突然降压(由于压力很快下降，毛细管 内的 CO2 未能与外界进行充分的热交换，其温度下降) ， CO2 状态点不是沿等 温线，而是沿绝热线降到二相区，管内 CO2 出现了明显的液面。这就是说，如 果这时管内 CO2 是气体的话，那么，这种气体离液相区很近，是接近液态的气 体;当膨胀之后，突然压缩 CO2 时，这液面又立即消失了。这就告诉我们，这 时 CO2 液体离汽相区也很近，是接近气态的液体。这时 CO2 既接近气态，又接 近液态，所以只能是处于临界点附近。临界状态流体是一种汽液不分的流体。这 就是临界点附近汽液二相模糊不清现象。 7. 测定高于临界温度的等温线(T = 40℃ 左右) 将恒温水套温度调至 T=40.5℃ ，按上述 5 相同的方法和步骤进行。

五、实验数据处理

表 1.1 原始数据表 23℃ 压强 (Mpa)

略将数据绘图如下：

略六、实验结果讨论

1.由于实验器材的老化，实验数据本身的准确度不高，所以根据实验数据画出来 的曲线误较大。 2.加压的时候要缓慢加，不能过快，实验作的时候有一组加压不够缓慢出现了 较小的气泡，使得实验数据不够准确。

七.注意事项

1.实验压力不能超过 10.0 MPa，实验温度不高于 41℃。 2.应缓慢摇进活塞螺杆，否则来不及平衡，难以保证恒温恒压条件。 3.一般，按压力间隔 0.2MPa 左右升压。但在将要出现液相，存在汽液二相和 汽相将完全消失以及接近临界点的情况下，升压间隔要很小，升压速度要缓慢。 严格讲，温度一定时,在汽液二相同时存在的情况下，压力应保持不变。

T2.

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有机化学实验报告——烃和卤代烃的性质

1．烃的分类

1．基本概念

[有机物] 含碳元素的化合物称为有机化合物,简称有机物．

说明 有机物一定是含有碳元素的化合物(此外,还含有H、O、N、S、P等),但含有碳元素的化合物却不一定是有机物,如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、CaC2等少数物质,它们的组成和性质跟无机物很相近,一般把它们作为无机物．

有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子,不仅可与其他原子形成四个共价键,而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物．

[烃] 又称为碳氢化合物,指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物．根据结构的不同,烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等．

[结构式] 用一根短线代表一对共用电子对,并将分子中各原子用短线连接起来,以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子．如甲烷的结构式为：

乙烯的结构式为：

H－C－H H H H－C＝C－H

[结构简式] 将有机物分子的结构式中的“C—C”键和“C—H”键省略不写所得的一种简式．如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,乙烯的结构简式

为CH2＝CH2,苯的结构简式为 等．

[烷烃] 又称为饱和链烃．指分子中碳原子与碳原子之间都以C—C单键(即1个共用电子对)结合成链状,且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃．“烷”即饱和的意思．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3……等都属于烷烃．烷烃中最简单的是甲烷．

[同系物] 结构相似,在分子组成上相一个或若干个CH2原子团的有机物,互称同系物．

说明 判断有机物互为同系物的两个要点；①必须结构相似,即必须是同一类物质．例如,碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物．由于同系物必须是同一类物质,则同系物一定具有相同的分子式通式,但分子式通式相同的有机物不一定是同系物．由于同系物的结构相似,因此它们的化学性质也相似．②在分子组成上相一个或若干个CH2原子团．由于同系物在分子组成上相CH2原子团的倍数,因此同系物的分子式不同．

由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列),烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列．在同系列中,分子式呈一定规律变化,可以用一个通式表示．

[取代反应] 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应,叫做取代反应．根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团[如－X(卤原子)、－NO2(硝基),－SO3H(磺酸基),等等]所代替,取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应,等等．

①卤代反应．如：

CH4 + C12 → CH3C1 + HCl(反应连续进行,可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4)

(一NO2叫硝基)

②硝化反应．如：

③磺化反应．如：(一SO3H叫磺酸基)

[同分异构现象与同分异构体]

化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象,叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．

说明 同分异构体的特点：①分子式相同,相对分子质量相同,分子式的通式相同．但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体,因为相对分子质量相同时分子式不一定相同．同分异构体的最简式相同,但最简式相同的化合物不一定是同分异构体,因为最简式相同时分子式不一定相同．②结构不同,即分子中原子的连接方式不同．同分异构体可以是同一类物质,也可以是不同类物质．当为同一类物质时,化学性质相似,而物理性质不同；当为不同类物质时,化学性质不同,物理性质也不同．

[烃基] 烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分．烃基的通式用“R－”表示．例如：－CH3(甲基)、－CH2CH3(乙基)、－CH＝CH2()、－C6H5或f 今胃(苯基)等．烷基是烷烃分子失去一个氢原子后剩余的原子团,其通式为－CnH2n+1．烃基是含有未成对电子的原子团,例如,

－CH3的电子式为

1 mol－CH3中含有9 mol电子．

[不饱和烃] 分子里含有碳碳双键(C＝C)或碳碳叁键(C≡C)的烃,双键碳原子或叁键碳原子所结合的氢原子数少于烷烃分子中的氢原子数,还可再结合其他的原子或原子团．不饱和烃包括烯烃、炔烃等．

[加成反应] 有机物分子里的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应．

说明 加成反应是具有不饱和键的物质的特征反应．不饱和键上的两个碳原子称为不饱和碳原子,加成反应总是发生在两个不饱和碳原子上．加成反应能使有机分子中的不饱和碳原子变成饱和碳原子．烯烃、炔烃、苯及其同系物均可发生加成反应,例如：

(1,2－)

(1,2－二)

(1,1,2,2－)

[聚合反应] 聚合反应又叫做加聚反应．是由相对分子质量小的化合物分子(即单体)互相结合成相对分子质量大的高分子(即高分子化合物)的反应．

说明 加聚反应是合成高分子化合物的重要反应之一．能发生加聚反应的物质一定要有不饱和键．加聚反应的原理是不饱和键打开后相互连接成很长的链．例如：

(聚乙烯)

(聚)

[烯烃] 分子中含有碳碳双键(C＝C键)的一类不饱和烃．根据烃分子中所含碳碳双键数的不同,烯烃又可分为单烯烃(含一个C＝C键)、二烯烃(含两个C＝C键)等．烯烃中最简单的是乙烯．

[炔烃] 分子中含有碳碳叁键(C≡C键)的一类不饱和烃．炔烃中最简单的是乙炔．

[芳香烃] 分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物,叫做芳香烃,简称芳烃．苯是最简单、最基本的芳烃．

[石油的分馏] 是指用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的过程．

说明 ①石油的分馏是物理变化；②石油的分馏分为常压分馏和减压分馏两种．常压分馏是指在常压(1.0l×l05Pa)时进行的分馏,主要原料是原油,主要产品有溶剂油、汽油、煤油、柴油和重油．减压分馏是利用“压强越小,物质的沸点越低”的原理,使重油在低于常压下的沸点就可以沸腾,而对其进一步进行分馏．

[石油的裂化和裂解] 裂化是在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程．在催化剂作用下的裂化,又叫做催化裂化．例如：

C16H34 C8H18 + C8H16

裂解是采用比裂化更高的温度,使石油分馏产品中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程．裂解是一种深度裂化,裂解气的主要产品是乙烯．

[煤的干馏] 又叫做煤的焦化．是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程．

说明 ①煤的干馏是化学变化；

②煤干馏的主要产品有焦炭、、焦炉气(主要成分为氢气、甲烷等)、粗氨水和粗苯．

[煤的气化和液化]

(1)煤的气化．

①概念：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程．

②主要化学反应： C(s) + O2(g) CO2(g)

⑧煤气的成分、热值和用途比较：

煤气种类

低热值气

中热值气

高热值气(合成天然气)

生成条件

碳在空气中燃烧

碳在氧气中燃烧

CO + 3H2 C H4 + H2O

成 分

CO、H2、相当量的N2

CO、H2、少量CH4

主要是CH4

特点和用途

热值较低．用作冶金、机械工业的燃料气

热值较高,可短距离输送．可用作居民使用的煤气,也可用作合成氨、甲醇的原料等

热值很高,可远距离输送

(2)煤的液化．

①概念：把煤转化成液体燃料的过程．

②煤的液化的途径：

a．直接液化：把煤与适当的溶剂混合后,在高温、高压下(有时还使用催化剂),使煤与氢气作用生成液体燃料．

b．间接液化：如图3—11—1所示．

3．烷烃、烯烃的命名

[烷烃的命名]

①习惯命名法．当烷烃分子中所含碳原子数不多时,可用习惯命名法．其命名步骤要点如下：a．数出烷烃分子中碳原子的总数．碳原子总数在10以内的,从1～10依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示．b．当烷烃分子中无支链时,用“正”表示,如：CH3CH2CH2CH3叫；当烷烃分子中含“CHa--CH--”结构时,用

②系统命名法．

步骤：a．选主链．选择支链最多且含碳原子数最多的碳链作主链,并称“某烷”；b．定起点．选择离最简单的支链(即含碳原子数最少)最近的一端作为主链的起点,并使取代基的编号数之和最小；c．取代基,写在前,注位置,短线连；d．相同取代基要合并．不同取代基,不论其位次大小如何,简单在前,复杂在后．

[烯烃的命名] 在给烯烃命名时,要始终注意到C＝C键所在的位置：①选择含有C＝C在内的最长碳链作主链(注：此时主链上含碳原子数不一定最多)；②从离C＝C键最近的一端开始给主链碳原子编号；⑧在“某烯”字样前用较小的数字“1、2…”给烯烃编号．其余与烷烃的命名方法相同．例如：

CH3--CHz--'

性质 基本上与烃相似,低级的是气体或液体,高级的是固体.它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高.密度随碳原子数增加而降低.一氟代烃和一一般比水轻,溴代烃、碘代烃及多卤代烃比水重.绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小,但能溶于很多,有些可以直接作为溶剂使用.卤代烃大都具有一种特殊气味,多卤代烃一般都难燃或不燃.卤代烃可水解.

参考资料：153有机化学教案@安徽医高专_第二十五次课教案(烃和卤代烃性质实验)_百度文库

正规大学有机化学实验报告的序，前言和正文要怎么写？

1.写实验要达到的主要目的

2.用反应式写出主反应和副反应，写出激励

3.画出反映及产品纯化过程的流程图

4.按实验报告要求填写主要试剂及产物的物理和化学性质

5.画出主要反映装置图，注名仪器名称

7.写出作步骤

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